Natriumcarbonat mit wasser reaktionsgleichung

Soda löst sich in Wasser unter starker Wärmeentwicklung mit einer stark alkalischen Reaktion. 1 › andere-wichtige-salze-der-kohlensaeure › soda. 2 Wasserfrei, Na2CO3: Bekannt als Mineral Natrit oder unter der Bezeichnung calcinierte Soda, weiße Substanz mit einem Schmelzpunkt von °C und einer Dichte. 3 Als Natriumsalz der schwachen Kohlensäure reagiert es mit stärkeren Säuren unter Bildung von Kohlenstoffdioxid (Aufschäumen). In Wasser löst Natriumcarbonat. 4 mol −1, [13] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG 0 = −,4 kJ·mol −1, [13] und die molare Standardentropie S 0 = ,1 J·K −1 ·mol −1. 5 Natriumcarbonat (Natriumkarbonat, englisch sodium carbonate) ist eine chemische Verbindung. Sie setzt sich aus zwei Natrium-Ionen (Na +) und einem Carbonat-Ion (CO ) zusammen. Daher lautet die Natriumcarbonat-Formel Na 2 CO 3. Daran erkennst du auch, dass es sich dabei um ein Salz der Kohlensäure (H 2 CO 3) handelt. 6 In Wasser löst Natriumcarbonat sich unter Wärmeentwicklung (Hydratationswärme). Eine stark alkalische Lösung entsteht, da das Carbonatanion als Base mit einem Proton aus dem Dissoziationsgleichgewicht des Lösungsmittels Wasser zum Hydrogencarbonation (HCO 3 −) reagiert und eine entsprechend hohe Hydroxidionenkonzentration entsteht. 7 Eine wässrige Lösung von Natriumcarbonat reagiert in Wasser alkalisch, weil die bei der Dissoziation des Salzes entstehenden Carbonat-Ionen als Protonenakzeptoren mit Wasser reagieren. Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2 – (Dissoziation) CO 3 2 – + H 2 O → HCO 3 – + OH – (Protolyse). 8 Natriumcarbonat ist polymorph, kristallisiert also in Abhängigkeit von Druck und Temperatur bei gleicher chemischer Zusammensetzung in verschiedenen Kristallsystemen, die wasserfrei sein oder Kristallwasser (Hydrat) enthalten können. 9 Eine wässrige Lösung von Natriumcarbonat reagiert in Wasser alkalisch, weil die bei der Dissoziation des Salzes entstehenden Carbonat-Ionen als Protonenakzeptoren mit Wasser reagieren. Na2CO3 → 2 Na+ + CO32 –(Dissoziation) CO32 – + H2O → HCO3 – + OH –(Protolyse) Wird Ammoniumchlorid in Wasser gelöst, so reagiert die Lösung. natriumcarbonat verwendung 10 natriumcarbonat eigenschaften 12